ASSUNTO E TRABALHO DO PROFESSOR

Tabela Periódica Prof. Mario Neto 1º Ano
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A tabela periódica tem a finalidade de organizar as informações de todos os elementos químicos para facilitar, seus estudos e consequentemente o trabalho com tais elementos químicos.
Elementos químicos:
Todos os elementos químicos ( tipos diferentes de átomos) são representados por uma ou duas letras sendo a primeira maiúscula, quase sempre inicias de seus nomes.
Ex: O => Oxigênio
N => Nitrogênio
Mg => Magnésio
K => Potássio (latim Kalium)
Na => Sódio (Latim Nadium)
ORGANIZAÇÃO PERIÓDICA
O que vocês precisam saber sobre a tabela periódica? Classificação Periódica dos elementos Químicos:
Compreender a Organização Periódica Atual e Interpretar as Propriedades Periódicas: Energia de Ionização, Afinidade eletrônica, eletronegatividade, Raio Atômico e Raio Iônico.
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Períodos ou series:
São as linhas horizontais, são 7 ao todo que estão associadas as 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q).
Nos Períodos, o numero atômico aumenta da esquerda para a direita em uma unidade.
Famílias ou Grupos:
Como o próprio nome diz, representa o agrupamento de elementos com características semelhantes, tais características são por possuírem distribuições eletrônicas semelhantes com números semelhantes de elétrons na camada de Valência.
São 18 linhas verticais, cada famílias é identificada por um numero e/ou nomes característicos.
Ex: família 1 é também conhecida como família 1ª e família dos metais alcalinos.
Famílias A:
São 8 famílias: são chamados de representativos, seus subniveis mais energéticos são “s” e “p”.
1A, IA ou 1 => Metais Alcalinos
Subnivel: s1, nº de elétrons na camada de valência: 1
ex: Li = 1s2, 2s1
2A, IIA ou 2 => Metais Alcalinos Terrosos
Subnivel: s2, nº de elétrons na camada de valência: 2
ex: Be = 1s2, 2s2
3A, IIIA ou 13 => Família do Boro
Subnivel: p1, nº de elétrons na camada de valência: 3
ex: B = 1s2, 2s2, 2p1
4A, IVA ou 14 => Família do Carbono
Subnivel: p2, nº de elétrons na camada de valência: 4
ex: C = 1s2, 2s2, 2p2
5A, VA ou 15 => Família do Nitrogênio
Subnivel: p3, nº de elétrons na camada de valência: 5
ex: N = 1s2, 2s2, 2p3
6A, VIA ou 16 = > família dos Calcogênios
Subnivel: p4, nº de elétrons na camada de valência: 6
ex: O = 1s2, 2s2, 2p4
7A, VIIA ou 17 => Família dos Halogênios
Subnivel: p5, nº de elétrons na camada de valência: 7
ex: F = 1s2, 2s2, 2p5
8A, VIIIA, 18 ou 0 => Famílias dos Gases Nobres
Subnivel: p6, nº de elétrons na camada de valência: 8
ex: Ne = 1s2, 2s2, 2p6
He = 1s2 (o Helio é exceção, possui apenas 2 elétrons)
Famílias B
São 8 famílias (10 colunas verticais, família 8B é constituída de 3 linhas verticais): são chamados de elementos de transição.
Elementos de transição externa: são todos os elementos presentes no corpo central da tabela periódica, seu subnivel mais energético é “d”.
ex: Fe = [Ar] p6
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Elemento de transição interna: são as series dos lantanídeos (IIIB e 6º período) e actinídeos (IIIB e 7º período).
São localizados nas duas linhas horizontais abaixo da tabela periódica, por questão estética, seu subnivel mais energético é “f”.
ex: Ce = [Xe] 6s2, 4f2
Classificação quanto a metais, ametais e gases nobres.
Características de metais:
 Brilho quando polidos;
 Sólidos em temperatura ambiente (25°C), com exceção do mercúrio liquido;
 Condutores de eletricidade e calor;
 Resistentes, maleáveis e dúcteis.
Características de ametais:
 Sólidos e gasosos, exceto bromo liquido;
 Não apresentam brilho, exceto iodo e Carbono na forma de diamante;
 Não conduz eletricidade nem calor, exceto carbono grafite.
Classificação quanto à natureza:
Naturais:
São os elementos com numero atômico ate Z = 92 (Urânio), exceto Tc (Z = 43) e Pm (Z = 62). São encontrados na natureza.
Artificiais:
São todos os elementos com numero atômico maior que Z = 93, Tc (Z = 43) e Pm (Z = 62).
Gases nobres: são pouco reatives, dificilmente se ligam a outros elementos químicos, por possuírem camada de valência com 8 elétrons, exceto He com 2 elétrons.
Hidrogênio: é o “chaves” da tabela periódica, embora esteja localizado na família 1A, não pertence a ela, suas características são tão singulares, que na maioria das tabelas é posta em uma posição que dê a entender que não possui família.
Localização de elementos na tabela periódica por suas distribuições eletrônicas.
Todo elemento em seu estado neutro, possui uma configuração eletrônica singular, como uma impressão digital, capaz de identificar sua posição na tabela periódica.
ex: C => Z = 6 => 6 e-
K 1s2
L 2s2 2p2
Possui 2 camadas, L e K, devido isso está no 2º período.
Sua distribuição terminou no subnivel “p”, por isto este elemento é da família A.
Na sua camada de valência, L, possui 4 elétrons, devido a isso pertence a família IV.
Conclusão: 2º período e família IVA.
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Exercício
1) Quantas famílias há na tabela periódica?
2) Elementos de que família são chamados de representativos?
3) O elemento Oxigênio pertence a que família?
4) cite 2 elementos químicos da família 2A, metais alcalinos terrosos.
5) escreve todos os símbolos e nomes dos elementos chamados de gases nobres.
6) qual o período dos elementos a seguir:
a) Mg = Magnesio
b) Br = Bromo
c) I = Iodo
d) K = potássio
e) N = Nitrogênio
f) He = Helio
g) Au = Ouro
h) Fr = frâncio
i) Pu = Plutônio
j) Pm = Promecio
7) Qual a família dos elementos a seguir:
a) Li = Litio
b) C = Carbono
c) Cl = Cloro
d) Al = Aluminio
e) P = Fosforo
f) S = Enxofre
g) I = iodo
h) Fe = Ferro
i) U = urânio
j) La = Lantânio
l) Cu = cobre
8) Quais elementos são conhecidos como de transição.
9) cite 2 elementos da artificiais.
10) classifique os elementos como metais, não-metais e gases nobres.
a) Ca = cálcio
b) O = oxigênio
c) Ne = neônio
d) Ag = prata
e) F = Fluor